Question

取氯化鈉和氫氧化鈉的固體混合物l0g，向其中加入l0%的稀鹽酸至恰好完全反應，反應后溶液中無固體剩余，測得溶液的質量為83g．
求：（1）原混合物中氫氧化鈉的質量．
    （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

（1）由題意可知：反應的稀鹽酸的質量為：83g-10g=73g；則反應的稀鹽酸溶質的質量為：73g×10%=7.3g；
設原固體混合物中氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
x  7.3g    y
 

40

x

=

36.5

7.3g

=

58.5

y

；
解得：x=8g，y=11.7g；
（2）氯化鈉的總質量為：10g-8g+11.7g=13.7g；
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

13.7g

83g

×100%=16.5%
答：（1）原混合物中含氫氧化鈉8g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為16.5%．