Question

9．取25g某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中加入146g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為162.2g，已知石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)
（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）計算所加稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計算．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+146g-162.2g=8.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
       73             44
        x             8.8g
     $\frac{73}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
      x=14.6g
稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{146g}$×100%=10%．
故答案為：（1）8.8g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．