Question

18．“侯氏制堿法”的原料之一是氯化鈉，產品碳酸鈉中總是會含有少量的氯化鈉，為了檢驗某樣品中碳酸鈉的質量分數，完成如圖所示實驗：

請根據以上信息回答下列問題（結果保留到小數點后一位）
（1）反應生成沉淀的質量為10g．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應前后的質量差即為反應生成碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣質量可以計算碳酸鈉質量，進一步可以計算碳酸鈉的質量分數．

解答 解：反應生成沉淀的質量為：12.0g+100g+48.0g-150.0g=10g，
故填：10．
（2）設碳酸鈉質量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106           100
  x            10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$，
x=10.6g，
樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%，
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．