Question

【題目】某實驗小組同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質進行研究。進行如下兩個實驗：

（實驗一）熱穩定性。

對碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別加熱發現，二者熱穩定性有明顯差異。只有碳酸氫鈉會受熱分解。請寫出發生的化學反應方程式：___。

（實驗二）與酸的反應

將等質量、等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別與相同鹽酸反應，發現碳酸氫鈉溶液產生氣泡的速率明顯快于碳酸鈉溶液。實驗后大家對碳酸鈉溶液與鹽酸反應后的燒杯中的溶質成分發生了興趣。

（提出問題）該燒杯內溶液的溶質是什么？

（做出猜想）猜想一：可能是NaCl和HCl：猜想二：可能只有NaCl：猜想三：可能是_____。

（進行實驗）實驗步驟1：

取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，發現_____；結論：猜想三不正確。

實驗步驟2：

取少量燒杯內的溶液于試管中，加入少量硝酸銀溶液，振蕩，產生白色沉淀。結論：溶液中有HCl，猜想二不正確，猜想一正確。

蛋蛋同學認為步驟2不能證明猜想二錯誤，原因是_____。

根據所學化學知識，你認為可采用下列物質中的_____（填字母）來代替實驗步驟2的硝酸銀溶液進一步實驗，從而驗證猜想一和猜想二的正確性。

a．pH試紙 b．鐵粉 c．銅粉 d．氧化銅固體

（反思交流）燒杯中溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____。

Answer 1

【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 可能是NaCl和Na2CO3 溶液不變色 鹽酸和氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀 abd 腐蝕下水道

【解析】

[實驗一]碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；故填：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；

[實驗二][做出猜想]碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，若二者恰好反應，則反應后的溶液中只含氯化鈉；若反應后鹽酸有剩余，則反應后的溶液中含有氯化鈉和氯化氫；若反應后碳酸鈉有剩余，則反應后的溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉；故填：可能是NaCl和Na2CO3；

[進行實驗]實驗步驟1：碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，若取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，發現溶液不變色；結論：猜想三不正確。故填：溶液不變色；

因為鹽酸和氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，所以步驟2不能證明猜想二錯誤；故填：鹽酸和氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀；

猜想一的溶液顯酸性，猜想二的溶液顯中性，所以可用pH試紙來測定溶液的pH來判斷；還可以用鐵粉或氧化銅來檢驗溶液是否顯酸性，因為鐵粉能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產生，氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，溶液會變成藍綠色；而鹽酸與銅粉不反應；故填：abd；

[反思交流]燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道；故填：腐蝕下水道。