Question

2．有碳酸鈉、稀硫酸、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標簽的溶液，為鑒別它們設計實驗如下：用三支試管各取少量的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液．下列推測的現象或結論中，錯誤的是（　　）

• A． 若三支試管中兩支出現氣泡，一支無現象，則最后加入的是稀鹽酸
• B． 若三支試管中的現象分別為出現氣泡、白色沉淀、無明顯變化時，則最后加入的是稀硫酸
• C． 若兩支試管中出現白色沉淀，一支試管中無明顯變化時，則最后加入的是氯化鋇溶液
• D． 若兩支試管中出現氣泡，一支試管中出現白色沉淀時，則最后加入的是碳酸鈉溶液

Answer 1

分析 碳酸鈉與氯化鋇反應生成的白色沉淀碳酸鋇；與鹽酸、稀硫酸放出氣體二氧化碳，氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；碳酸鋇沉淀能與鹽酸反應產生氣體，碳酸鋇沉淀與硫酸混合產生氣體且沉淀不消失，硫酸鋇沉淀不溶于酸．

解答 解：A、鹽酸只能與碳酸鈉反應產生氣體，不可能同時兩支試管出現氣泡，錯誤；
B、四種溶液中，硫酸能與碳酸鈉產生氣體、能與氯化鋇反應產生白色沉淀、與鹽酸混合不反應而無現象，正確；
C、氯化鋇能與碳酸鈉和硫酸反應產生白色沉淀，與鹽酸混合沒有現象，正確；
D、碳酸鈉能與鹽酸和硫酸產生氣泡，與氯化鋇反應產生白色沉淀，正確；
故選A．

點評 熟練掌握相關物質的性質及復分解反應的規律，明確地列出兩兩間所發生反應的現象，利用這些現象進行判斷．