Question

10．用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術．已知獲得高鐵酸鈉的反應為Fe₂O₃+mNa₂O₂═nNa₂FeO₄+Na₂O，下列說法中正確的是（　　）

• A． 該反應中涉及的物質都是氧化物
• B． 高鐵酸鈉中鐵元素質量分數最大
• C． 化學計量數m=n
• D． 該反應中，鐵元素的化合價由+3價升高到+6價

Answer 1

分析 A、根據氧化物的定義進行解答；
B、根據化合物中元素的質量分數公式進行分析判斷；
C、根據質量守恒定律進行分析解答；
D、根據在化合物中元素化合價的代數和為零的原則進行解答；

解答 解：A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，而方程式中Na₂FeO₄的組成元素有三種，故說法錯誤；
B、高鐵酸鈉中鈉原子的相對原子質量之和為23×2=46，鐵原子的相對原子質量之和為56，氧原子的相對原子質量之和為16×4=64，氧元素的相對原子質量之和最大，則氧元素的質量分數最大，故選項說法錯誤；
C、根據質量守恒定律，反應前有2個鐵原子，故n=2，故鈉的原子個數為6個，故m=3，故說法錯誤；
D、該反應中，反應物Fe₂O₃中鐵元素的化合價為+3價，生成物Na₂FeO₄中鐵元素的化合價為+6價，故說法正確；
故選D．

點評 本題考查化合價原則、氧化物定義以及質量守恒定律的內容，考查注重基礎．