Question

1．過氧化氫不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗．測得相關數據如圖所示：

（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為0.8g．
（2）二氧化錳在反應過程中起催化作用．
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣的質量可以計算過氧化氫的質量，進一步可以計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g，
故填：0.8g．
（2）二氧化錳在反應過程中起催化作用．
故填：催化．
（3）設過氧化氫質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
  x            0.8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$，
x=1.7g，
該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：$\frac{1.7g}{34.0g}$×100%=5%，
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．