Question

4．將一定質量金屬X粉末放入盛有Cu（NO₃）₂溶液的燒杯中，反應后溶液呈無色，繼續向燒杯中繼續加入一定量的AgNO₃溶液，充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣．以下結論錯誤的是（　　）

• A． 濾液中一定含有X的陽離子和Cu²⁺
• B． 濾渣中一定含有Ag和Cu
• C． 金屬活動性順序：X＞Cu＞Ag
• D． 向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色沉淀

Answer 1

分析 金屬X粉末放入盛有Cu（NO₃）₂溶液的燒杯中，反應后溶液呈無色，說明X比銅活潑，銅比銀活潑，能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀．

解答 解：A、X比銅、銀活潑，充分反應后，濾液中一定含有X和硝酸銅反應生成的X的陽離子，濾液是藍色的，說明濾液中一定含有銅離子，該選項說法正確；
B、比銀活潑，能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，因此濾渣中一定含有銀，不一定含有銅，例如銅和硝酸銀反應時，如果銅不足或恰好和硝酸銀反應，則濾渣中不含有銅，該選項說法不正確；
C、金屬X粉末放入盛有Cu（NO₃）₂溶液的燒杯中，反應后溶液呈無色，說明X比銅活潑，銅比銀活潑，該選項說法正確；
D、向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色沉淀，例如銅和硝酸銀反應時硝酸銀過量，則反應后硝酸銀有剩余，加入稀鹽酸時，稀鹽酸和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，該選項說法正確．
故選：B．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．