Question

9．下表中所列是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖、主要化合價等信息．

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
主要化合價	+1	+2	+3	+4、-4	+5、-3	-2	-1
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要化合價	+1	+2	+3	+4、-4	+5、-3	+6、-2	+7、-1

（1）表中磷原子的核電荷數X=15．
（2）畫出表中空缺的碳原子的原子結構示意圖．
（3）從原子結構看，Na和Mg同屬于第三周期的原因是電子層數都為3，F和Cl同屬于ⅦA （讀作“第七主族”）的原因是最外層電子數都為7．
（4）請寫出原子序數為8和14的元素所組成的化合物的化學式：SiO₂．

Answer 1

分析 （1）根據原子中質子數=核外電子數，進行分析解答．
（2）根據原子結構示意圖的畫法來分析；
（3）根據元素周期律：周期數與該原子的電子層數相同，族數值與該原子的最外層電子數相同；
（4）根據原子序數確定元素種類，然后書寫出化學式．

解答 解：（1）原子中質子數=核外電子數，則磷原子的核電荷數x=2+8+5=15．故填：15；
（2）碳元素是6號元素，核外電子排布情況為2、4結構，故填：；
（3）根據元素周期律，元素所在周期數與該原子電子層數相同，從原子結構看，Na和Mg同屬于第三周期的原因是電子層數都是3；根據元素周期律族數值與該原子的最外層電子數相同，F和Cl同屬于ⅦA（讀作“第七主族”）的原因是最外層電子數都為7；
故答案為：電子層數都為3；最外層電子數都為7；
（3）從元素周期表中可查出原子序數為8和14的元素分別為 O，Si，所組成化合物的化學式為：SiO₂，故答案為：SiO₂．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是正確解題的關鍵．