Question

【題目】為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行了以下實驗；向裝有l0.0g石灰石樣品的燒杯中，加入47.2g稀鹽酸，恰好完全反應，燒杯中剩余物質的總質量隨時間變化關系如下表：（石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水）

求：（1）最終生成二氧化碳的質量為 g：

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）2.2；（2）樣品中CaCO3的質量分數為50%；

【解析】（1）由于石灰石樣品中的碳酸鈣能與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳（逸出），故反應后燒杯中剩余物質的總質量會減小，根據質量守恒定律可知，減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，結合實驗數據可知，燒杯中最終剩余物質的總質量是55.0g，所以生成的二氧化碳質量是10g+47.2g- 55.0g=2.2g。

（2）依據二氧化碳的質量，結合反應的化學方程式，可計算出樣品中碳酸鈣的質量，進而可求出樣品中碳酸鈣的質量分數。

解：設樣品中CaCO3的質量為x，

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

x 2.2g

解得：x=5

則樣品中碳酸鈣的質量分數為；

答：樣品中碳酸鈣的質量分數為50%。

試題分析：根據表格中的數據計算反應前后的質量差即為生成二氧化碳的質量；根據生成二氧化碳的質量，可以計算碳酸鈣的質量，再利用石灰石樣品的質量計算碳酸鈣的質量分數.

考點:根據方程式的相關計算；碳酸鹽與酸的反應原理；質量守恒定律及其應用