Question

（3分） 有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO₂。某研究小組取100 g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應（4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），測定反應前后裝置A的總質量。他們進行了三次實驗，測定結果如下：          

測定序號	第1次	第2次	第3次	平均值
反應前裝置A總質量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反應后裝置A總質量（g）	376.1	376.1	375.8	376.0

請根據上述實驗結果計算：（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）

（1）100 g 生氧劑與水反應生成的氧氣質量；

（2）生氧劑中含鉀元素的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

（1）24g   

【解析】

試題分析：解：（1）由題意可得，100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量為400g-376g=24g。

（2）設生氧劑中KO₂的質量為x.

4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑

284           96

x            24g

    

x=71g 

生氧劑中鉀元素的質量分數：×100% ＝39% 

答：（1）100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量為24g。

（2）該生氧劑中鉀元素的質量分數是39%。

考點：根據化學方程式計算；質量分數的計算。

點評：本題難度較大，根據題意得出100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量為24g，是解題的突破口，在根據化學方程式計算的過程中要注意解題步驟。