Question

 有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO₂。某研究小組取

100 g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應(yīng)（4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），測定反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量。他們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測定結(jié)果如下：          

測定序號	第1次	第2次	第3次	平均值
反應(yīng)前裝置A總質(zhì)量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反應(yīng)后裝置A總質(zhì)量（g）	376.1	376.1	375.8	376.0

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算：（假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應(yīng)）

（1）100 g 生氧劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；

（2）生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

.解：400g-376g=24g      ……………………………………………………1分

設(shè)生氧劑中KO₂的質(zhì)量為x

4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑

       284            96

        x             24g

    

x  = 71g  …………………………………………………1分

生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100% ＝39%  ………………………1分

答：該生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是39%。