Question

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣．為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，現稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止(其他成分不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應)．過濾，得到濾渣2.5 g，將濾液蒸干，得到氯化鈣11.1 g．計算：

(1)該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數；

(2)某人除正常飲食之外，每天需補充0.64 g鈣元素，則每天需服用這種補鈣劑多少克？

Answer 1

答案：
解析：

(1)設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 　　111/100＝11.1/x x＝10 g 　　10 g/10 g＋2.5 g*100％＝80％ 　　(2) 　　40/100*100％＝40％ 　　0.64 g/40％/80％＝2 g