Question

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣．為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，現稱取一定質量的樣品放在燒杯里，與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設補鈣劑樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	補鈣劑樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150g	12g	157.6g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為

4.4

 g．
（2）求該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數．（結果保留一位小數）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150g+12g-157.6g=4.4g．
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12g

×100%≈83.3%
故答案為：（1）4.4；（2）答：該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律、化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．