Question

14．用方程式表示下列化學反應：
（1）人體中若缺乏亞鐵離子，會造成貧血，市售一種麥片中有微量顆粒極小的還原鐵粉，能夠被人溶解吸收．Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）某地發生了硫酸泄漏，消防隊員用熟石灰對泄漏點進行處理．H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．
（3）氫氧化鈉溶液可以吸收含硫的煤燃燒時產生的二氧化硫氣體以減少對大氣造成的污染．2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（4）已知氫溴酸（HBr）的化學性質與鹽酸相似，試寫出鐵銹與氫溴酸反應的方程式：Fe₂O₃+6HBr=2FeBr₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；
（2）根據氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水進行分析；
（3）根據氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水進行分析；
（4）根據氫溴酸和氧化鐵反應生成溴化鐵和水進行分析．

解答 解：（1）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O；
（3）氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）氫溴酸和氧化鐵反應生成溴化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+6HBr=2FeBr₃+3H₂O．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O；
（3）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）Fe₂O₃+6HBr=2FeBr₃+3H₂O．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規則書寫方程式．