Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈

 

性，還可能呈

 

性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取反應后的溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈   或

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

 

（填寫微粒符號）．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到

 

，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈

 

性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈

 

性，該反應的化學方程式為

 

；若無明顯現象，則呈中性．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質,溶液的酸堿性測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【提出猜想】根據鹽酸與氫氧化鈉的量分析反應后溶液的酸堿性；
【實驗驗證】根據酚酞試液在溶液中的變色情況分析溶液的酸堿性；
【分析與思考】（1）溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子，根據反應寫出反應的方程式；
（2）根據酸能與金屬、碳酸鹽的反應分析反應的現象、寫出反應的方程式．

解答：解：【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉反應時，當恰好反應時，溶液呈中性，當酸過量時溶液呈酸性，當氫氧化鈉過量時溶液呈堿性；
【實驗驗證】用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩，若無色酚酞試液變紅，溶液呈堿性；若無色酚酞試液不變色，溶液呈 酸性或中性；
【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-，向溶液中逐滴加入硫酸銅溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉和硫酸鈉晶體．該過程涉及的化學方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小鵬提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡生成，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈性，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現象，則呈中性．
故答案為：【提出猜想】酸；中；
【實驗驗證】紅；酸性或中性；
【分析與思考】（1）OH^-；（2）有氣泡生成；中；酸；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

點評：本題主要對酸堿反應后所得溶液的酸堿性進行探究．解題時主要利用了酸堿的性質進行分析解答．