Question

20．某鈣片的主要成分是碳酸鈣．為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，現取一片（2.5g）樣品研磨后放在燒杯里，向其中逐滴加入稀鹽酸（其他成分不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應）至反應完全．過濾，得到濾渣0.5g，將濾液蒸干，得到氯化鈣固體2.22g．請回答：
（1）研磨的目的是：增大碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積，利于充分反應，使計算結果更準確．
（2）向燒杯中加入稀鹽酸的過程中能觀察到的現象為：有氣泡冒出．
（3）試通過計算求：①生成二氧化碳的質量．②該鈣片中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 由題意，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，完全反應后過濾，得到濾渣0.5g（鈣片中的雜質）；將濾液蒸干，得到氯化鈣固體2.22g，據此由反應的化學方程式列式計算出生成二氧化碳、參加反應的碳酸鈣的質量即可．

解答 解：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，完全反應后過濾，得到濾渣0.5g（鈣片中的雜質）．
（1）研磨，能夠增大碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積，利于充分反應，使計算結果更準確．
（2）向燒杯中加入稀鹽酸的過程中能觀察到的現象為有氣泡冒出；
（3）設生成二氧化碳的質量的質量為x，該鈣片中碳酸鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
y          2.22g      x
$\frac{100}{y}$=$\frac{111}{2.22g}$=$\frac{44}{x}$
     x=0.44g     y=2g
該鈣片中碳酸鈣的質量分數為$\frac{2g}{2g+0.5g}$×100%=80%．
故答案為：（1）增大碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積，利于充分反應，使計算結果更準確；（2）有氣泡冒出；（3）生成二氧化碳的質量為0.44g；該鈣片中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．