Question

9．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）

• A． t₂℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
• B． t₂℃時，將30g a物質放入50g水中充分溶解得到a的飽和溶液75 g（a物質不含結晶水）
• C． 將t₂℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液溶質質量分數的關系是b＞a=c
• D． 將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法

Answer 1

分析 A、據固體的溶解度曲線可以：比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；
B、據溶解度曲線可查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而判斷飽和溶液的質量；
C、據物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數分析解答；
D、c的溶解度隨溫度降低而增大，所以將其飽和溶液變為不飽和溶液可采取降溫的方法．

解答 解：A、t₂℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，正確；
B、t₂℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將30g a物質放入50g水中充分溶解，剩余5g的a，得到a的飽和溶液75 g，正確；
C、將t₂℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，ab溶解度減小，析出晶體，溶質的質量分數減小，c溶解度變大，溶質質量分數與降溫前相等，變為不飽和溶液；飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，而降溫后b的溶解度大于a的溶解度大于降溫前c的溶解度，故所得溶液溶質質量分數的關系是b＞a＞c，故錯誤；
D、c的溶解度隨溫度降低而增大，所以將其飽和溶液變為不飽和溶液可采取降溫的方法，正確；
故選：C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．