Question

（10分，每空2分）現要制取一些二氧化氮氣體來做演示分子運動的實驗。已知二氧化氮氣體可以

通過銅和濃硝酸反應得到，其化學方程式為：Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。二氧化氮是一種紅棕色的氣體，密度比空氣大，能和水反應生成HNO₃和NO氣體，NO則為一種無色氣體，難溶于水，一遇到O₂就會變成NO₂，NO和NO₂都是大氣污染物。現給出下列裝置(A～G)，請回答有關問題：

(1)制取一瓶干燥的二氧化氮氣體時，所選擇的裝置依次為　　　　　（填序號）；

(2)收集NO氣體時應用_________________法；

(3)寫出二氧化氮和水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4))用如上圖G裝置演示分子運動時，為了縮短演示的時間，NO₂最好放在_________(選填“上”或“下”)面的集氣瓶中，另一瓶是空氣，抽去兩瓶之間的玻璃片，可以觀察到的現象是：　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

(1)B、C、F；(2)排水；(3)3NO2+H2O==2HNO3+NO；

(4))上    上瓶氣體顏色逐漸變淺，下瓶氣體顏色逐漸加深，最后顏色相同

【解析】略