Question

某廠生產的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g．請計算：
（1）產生二氧化碳氣體的質量是______g；
（2）樣品中碳酸鈉的質量；
（3）若將反應后所得溶液的溶質質量分數變為20%，需蒸發掉多少克水？

Answer 1

【答案】分析：（1）燒杯中的物質前后減少的質量為二氧化碳的質量．
（2）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量．
（3）依據反應方程式可求生成的氯化鈉質量，同時可依據碳酸鈉的質量求出原混合物中氯化鈉的質量，進而依據反應后溶液的質量求出所得溶液的溶質質量分數；
解答：解：（1）二氧化碳的質量=12g+73g-80.6g=4.4g；故答案為4.4；
（2）設 12g樣品中Na₂CO₃的質量為X，反應生成的NaCl的質量為Y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117        44
X           Y          4.4g

X=10.6g 

Y=11.7g 
設需蒸發水的質量為Z．
×100%=20%
Z=15.1g  
答：（2）樣品中Na₂CO₃的質量為10.6g （3）需蒸發掉15.1g水．
點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成二氧化碳的質量，而后根據它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．