Question

14．利用酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液（主要成分為FeCl₂）為原料，在高溫下經(jīng)氧化得到可作為高檔永磁鐵氧體原料的高純氧化鐵，同時產(chǎn)生的氯化氫氣體可制成鹽酸返回酸洗鋼材車間重復使用．其工藝原理為：4FeCl₂+O₂+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8HCl．現(xiàn)有 1.5t 某酸洗鋼材廢液，其中FeCl₂的質(zhì)量分數(shù)為 25.4%．試計算：
（1）氧化鐵中鐵、氧元素的質(zhì)量比為7：3．
（2）1.5t 上述酸洗鋼材廢液中含F(xiàn)eCl₂的質(zhì)量為381kg．
（3）用上述廢液經(jīng)高溫處理后，最多可以得到氧化鐵的質(zhì)量（寫出計算過程及結果）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值進行分析；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行分析；
（3）根據(jù)化學方程式和題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）氧化鐵中鐵、氧元素的質(zhì)量比是：（2×56）：（3×16）=7：3；
（2）1.5t上述酸洗鋼材廢液中含F(xiàn)eCl₂的質(zhì)量為：1.5t×25.4%=0.381t=381kg；
（3）設最多可以得到氧化鐵的質(zhì)量為x
4FeCl₂+O₂+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8HCl
508                 320
381kg               x
  $\frac{508}{381kg}$=$\frac{320}{x}$
  x=240kg
故答案為：（1）7：3；
（2）381；
（3）240kg．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．