Question

【題目】某食鹽樣品中含少量MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，由食鹽樣品制取純凈NaCl的過程如下：

（1）操作a的名稱是________,試劑A的名稱是__________。

（2）加入過量的NaOH溶液，除去的離子是_______(填離子符號)。

（3）加入過量的Na2CO3溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）試劑A的作用是_________。

Answer 1

【答案】過濾 稀鹽酸 Mg2+ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 除去過量的NaOH和Na2CO3

【解析】

（1）操作a將沉淀與溶液進(jìn)行了分離，能夠分離難溶性固體與液體的混合物是過濾，即操作a為過濾，故填過濾；

由流程圖可知，操作a---過濾后的濾液中除含有氯化鈉外，還含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，可以向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉除去得到氯化鈉溶液，故填稀鹽酸。

（2）加入的氫氧化鈉溶液能夠與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而將雜質(zhì)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鈉，除去了原樣品中的鎂離子，1個鎂離子帶2個單位的正電荷，則其離子符號為Mg2+，故填Mg2+。

（3）加入過量的碳酸鈉溶液能夠與雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓。

（4）由流程圖可知，操作a---過濾后的濾液中除含有氯化鈉外，還含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，可以向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉除去得到氯化鈉溶液，故填除去過量的NaOH和Na2CO3。