Question

有A、B、C、D、E五種物質，它們由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中部分元素組成．其中，C、E由兩種元素組成，A、B、D由三種元素組成．某實驗小組做了如下實驗，實驗中的每一步均有明顯現象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，C溶液與A、B反應時均產生無色氣體，A溶液與D溶液、E溶液反應時均產生白色沉淀．

（1）A溶液遇無色酚酞溶液變紅，則A溶液一定呈　　性（填“酸”或“中”或“堿”）．

（2）A溶液與D溶液反應時產生白色沉淀的化學式是　　     ，D的常見用途有　       　（寫出一條即可）．

（3）在C溶液與B固體反應后的試管中滴加A溶液，先產生氣泡后產生沉淀，則加入A溶液后所發生反應的化學方程式為　                                                                   　．

（4）在A溶液與D溶液反應后的試管中加入C溶液，測得反應后的溶液pH＜7，則反應后的溶液中含有的溶質除HCl外，還有　                             　．

 

Answer 1

【答案】

（1）堿；（2）CaCO₃，改良酸性土壤；（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（4）NaCl、CaCl₂．

【解析】

試題分析：紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，說明C溶液呈酸性，C由兩種元素組成，則C是鹽酸；C溶液與A、B反應時均產生無色氣體，且A溶液遇無色酚酞試液變紅，則A溶液呈堿性，可能是碳酸鈉，B可能是碳酸鈣；A能與D和E反應生成同一種白色沉淀，D含有三種元素，則D可能是氫氧化鈣，E含有兩種元素，E可能是氯化鈣；（1）A溶液遇無色酚酞溶液變紅，則A溶液一定呈堿性，故填：堿；（2）A是碳酸鈉，D是氫氧化鈣，二者能反應生成碳酸鈣，氫氧化鈣呈堿性，常用于改良酸性土壤，故填：CaCO₃，改良酸性土壤；（3）C是鹽酸，B是碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應后的試管中滴加A溶液，先產生氣泡后產生沉淀，則說明C和B反應后的溶液中有剩余的鹽酸，鹽酸首先與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的氯化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（4）A是碳酸鈉，D是氫氧化鈣，二者能反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在A溶液與D溶液反應后的試管中加入C溶液，測得反應后的溶液pH＜7，則有鹽酸剩余，說明碳酸鈣和氫氧化鈉與鹽酸充分反應，故含有的溶質還有氯化鈣和氯化鈉，故填：NaCl、CaCl₂．

考點：物質的鑒別、推斷．