Question

16．現有18.6g NaOH、Na₂CO₃固體，在室溫下，將該混合物與100g稀硫酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液質量114.2g，則原固體中含有鈉元素的質量為（　　）

• A． 3.3 g
• B． 4.6 g
• C． 9.2 g
• D． 13.8 g

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可以計算出二氧化碳的質量，進而求出碳酸鈉的質量和氫氧化鈉的質量，進一步求出鈉元素的質量．

解答 解：生成二氧化碳的質量為：18.6g+100g-114.2g=4.4g，
設碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                                            44
x                                                4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
氫氧化鈉的質量為18.6g-10.6g=8g，
則原固體中含有鈉元素的質量為10.6g×$\frac{46}{106}×100%$+8g×$\frac{23}{40}×100%$=9.2g
答案：C．

點評 此題是一道綜合性化學計算題，解題的關鍵是質量守恒定律的巧妙使用，此題難度較大，是一道綜合性較強的計算題．