Question

8．8g甲醇（CH₄O）完全燃燒需要氧氣的質量為12g．常見氣體X可通過反應X+3H₂═CH₄O+H₂O合成甲醇，X的化學式是CO₂．

Answer 1

分析 寫出甲醇燃燒的化學方程式，根據甲烷的質量即可求出參加反應氧氣的質量；根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式推斷反應中反應物X的分子構成，根據分子的構成確定X物質的化學式．

解答 解：設需要氧氣的質量為x，
2CH₄O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
64          96
8g            x
$\frac{64}{96}$=$\frac{8g}{x}$，x=12g
由反應的化學方程式可判斷反應前后C、H、O原子的個數為：
     反應前 反應后
C原子  0       1
H原子  6       6
O原子  0      2
根據質量守恒定律的化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷每個X的分子由2個O原子、一個碳原子構成，則物質X的化學式為CO₂；
故填：12g；CO₂．

點評 根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．