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將15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中,并測得生成沉淀的質量與滴入CaCl2溶液的質量,其關系如下圖所示。

請根據題意計算:

(1)CaCl2溶液與Na2CO3溶液中溶質的質量分數之比。

(2)將反應后的物質過濾,蒸干濾液后得到固體的質量。

解:(1)由圖可知反應生成碳酸鈣沉淀的質量為2g,消耗CaCl2溶液的質量為10g。

設CaCl2溶液中溶質的質量分數為x,Na2CO3溶液中溶質的質量分數為y。

 

111           106            100

10g?x      20g?y             2g

      

(2)設反應后生成NaCl的質量為z。

                        100       117

                         2g        z

剩余CaCl2的質量為:(15g-10g)×22.2%=1.11g    蒸干濾液后得到固體的質量為:2.34g+1.11g≈3.5g 

答:略。

練習冊系列答案
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