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精英家教網將15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中,并測得生成沉淀的質量與滴入CaCl2溶液的質量,其關系如圖所示.
請根據題意計算:
(1)CaCl2溶液與Na2CO3溶液中溶質的質量分數之比.
(2)將反應后的物質過濾,蒸干濾液后得到固體的質量.
分析:由題意可知CaCl2和Na2CO3反應生成的沉淀為碳酸鈣,化學反應的方程式是:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.根據關系圖,可知生成沉淀為碳酸鈣2克,需要消耗CaCl2溶液的質量是10克.根據十字交叉法即可得到各物質反應量的關系式.
解答:解:(1)由圖可知反應生成碳酸鈣沉淀的質量是2克,消耗CaCl2溶液的質量是10克.
設CaCl2溶質的質量分數為x Na2CO3溶質的質量分數為y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106   111   100
20gy  10gx    2g
106
20gy
=
111
10gx
=
100
2g

x=22.2%,
y=10.6%
x:y=22.2%:10.6%=111:53
(2)設反應后生成氯化鈉的質量為z
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
            100      117
              2g       z
100
2g
=
117
z
,z=2.34g
剩余氯化鈣質量為:(15g-10g)×22.2%=1.11g
蒸干濾液后得到固體的質量為:2.34g+1.11g=3.45(克)
答:CaCl2溶液與Na2CO3溶液中溶質的質量分數之比為111:53;
將反應后的物質過濾,蒸干濾液后得到固體的質量為3.45克.
(其他解法合理且正確即可)
點評:本題主要考查化學方程式的計算,解此類問題的關鍵就是寫正確物質反應的化學方程式.根據化學方程式找出已知量和未知量的之間關系,然后,根據這個關系列比例式求解.
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