Question

18．鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，右圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書．請回答下列問題：
（1）CaCO₃中鈣，碳，氧三種元素的原子個數比1：1：3．
（2）CaCO₃中鈣，碳，氧三種元素的質量比10：3：12．
（3）CaCO₃的相對分子質量是100．
（4）CaCO₃中鈣元素的質量分數為40%．
（5）若每片鈣片的質量為0.5g，則鈣片中鈣元素的質量分數為20%．
（6）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為0.6g．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣的化學式，可解此題；
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（4）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（5）根據題意，每片鈣片的質量為0.5g，每片含碳酸鈣0.25g，由化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答；
（6）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）碳酸鈣的化學式為CaCO₃，所以碳酸鈣中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3；故填：1：1：3；
（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12．故填：10：3：12；
（3）碳酸鈣的相對分子質量為40+12+16×3=100．故填：100；
（4）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為$\frac{40}{100}$×100%=40%．故填：40%；
（5）CaCO₃中鈣元素的質量分數為40%，根據題意，每片鈣片的質量為0.5g，每片含碳酸鈣0.25g，則每片含鈣元素0.25g×40%=0.1g，
鈣片中的Ca的質量分數為：$\frac{0.1g}{0.5g}×100%$=20%；故填：20%；
（6）根據題意，每片含碳酸鈣0.25g，每次2片，每天3次，則每天補充鈣元素的質量為0.25g×6×40%=0.6g．故填：0.6．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．