Question

【題目】某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續實驗，測定的部分數據如圖2所示．

請計算：
（1）該反應的化學方程式 ．
（2）原混合物中氧化鐵的質量分數是多少？假如產生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，產生的沉淀是多少克？（結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）

解：根據固體質量變化可以計算氧化鐵中氧元素的質量為：13.6g﹣11.2g=2.4g，

則氧化鐵的質量為：2.4g÷ ×100%=8g，

所以原混合物中氧化鐵的質量分數是： ×100%=58.8%，

氧化鐵轉化的元素全部轉化成二氧化碳，二氧化碳全部轉化成碳酸鈣沉淀，所以

設生成碳酸鈣的質量為x

O		CO2		CaCO3
16				100
2.4g				2.4g

x=15g

【解析】解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
【考點精析】關于本題考查的一氧化碳還原氧化鐵和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．