Question

20．相同質量的鎂、鋁、鐵與過量稀硫酸反應，置換出的氫氣質量比為（　　）

• A． 21：28：9
• B． 12：9：28
• C． 2：3：2
• D． 28：9：12

Answer 1

分析 兩種二價金屬與足量硫酸反應得到氫氣多少的計算，既可以采用傳統的方法直接分別計算，也可以用歸一法計算后分析．

解答 解：可以根據化學方程式進行計算；也可根據生成氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$，則根據鎂、鋁、鐵的相對原子質量為24、27、56，又根據“相同質量的鎂、鋁、鐵與過量稀硫酸反應”，故可知：產生氫氣的質量比為=$\frac{2}{24}$：$\frac{3}{27}$：$\frac{2}{56}$=21：28：9．
故選：A．

點評 相同質量的金屬與足量的酸反應得到氫氣由多到少的順序為鋁鎂鈣鈉鐵鋅鉀．記住這個結論，以便分析與金屬活動性以及判斷氫氣多少的圖表題．