Question

1．在學習金屬與鹽溶液的置換反應時，化學興趣小組的同學設計了金屬鈉硫酸銅溶液反應的實驗，實驗中發現有無色無味的氣體產生，同時得到了藍色的沉淀物，小組同學對生成物的成分進行探究．
【提出問題】產生的氣體是什么？
【猜想與假設】（1）氧氣；（2）二氧化硫；（3）氫氣．
你認為不合理的猜想是（2），理由是二氧化硫是刺激性氣味的氣體．
【實驗方案】實驗小組同學利用如圖實驗裝置進行實驗．實驗時將生成的氣體通過灼熱的氧化銅固體，若出現
黑色氧化銅變成紅色的現象，就證明生成的氣體是氫氣．
【查閱資料】鈉與冷水能發生劇烈反應，化學方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
【分析與結論】產生的氣體是H₂．
探究二：沉淀物的成分是什么？
【進一步猜想】小組同學認為認為沉淀可能是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成的氫氧化銅；還可能是含有鈉直接與硫酸銅反應生成紅色的單只銅，知識藍色的氫氧化銅沉淀掩蓋了紅色的銅．
【實驗方案】請設計實驗探究沉淀物的成分，并完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取藍色的氫氧化銅固體放入試管中； （2）向試管中滴加稀硫酸溶液	藍色固體溶解消失，變成藍色溶液，無紅色沉淀物	該藍色沉淀中不含不含單質銅

實驗中反生反應的化學方程式是2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 【猜想與假設】根據二氧化硫是刺激性氣味的氣體解答；
【實驗方案】根據氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水進行分析；
【得出結論】根據上面的猜想和推導進行分析；
探究二：
【實驗方案】根據氫氧化銅會與硫酸反應生成硫酸銅，銅不會與硫酸反應進行分析；
根據氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進行分析．

解答 解：【猜想與假設】實驗中發現有無色無味的氣體產生，而二氧化硫是刺激性氣味的氣體，故不可能是二氧化硫；
【方案設計】氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，所以實驗過程中可發現到玻璃管中的現象是黑色氧化銅變成紅色，化學方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
探究二：
【實驗方案】氫氧化銅會與硫酸反應生成硫酸銅，銅不會與硫酸反應，所以

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取藍色的氫氧化銅固體放入試管中； （2）向試管中滴加稀硫酸溶液	藍色固體溶解消失，變成藍色溶液，無紅色沉淀物	該藍色沉淀中不含不含單質銅

（4）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
故答案為：
【猜想與假設】（2）；二氧化硫是刺激性氣味的氣體；
【方案設計】黑色氧化銅變成紅色；
【實驗方案】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取藍色的氫氧化銅固體放入試管中； （2）向試管中滴加稀硫酸溶液	藍色固體溶解消失，變成藍色溶液，無紅色沉淀物	該藍色沉淀中不含不含單質銅

2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；

點評 解讀有用信息，對操作中的描述和反應現象認真加以分析，再結合自己所學知識，此類題可迎刃而解．