Question

19．為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉）中碳酸鈉的含量，某小組同學進行了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）反應生成二氧化碳的質量為4.4g；
（3）求解混合物中發生反應物質的質量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）樣品中氯化鈉與碳酸鈉的質量比為7：53；
（5）最終得到的溶液中溶質的質量分數為10%．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和生成的氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
（1）碳酸鈉和氯化鈉中只有碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，對應的化學方程式為 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）根據質量守恒定律可得，反應生成二氧化碳的質量為 12g+100g-107.6g=4.4g；
（3）設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117              44
x                          y              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
混合物中發生反應的碳酸鈉的質量（x）的比例式為 $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）樣品中氯化鈉與碳酸鈉的質量比為（12g-10.6g）：10.6g=7：53；
（5）最終得到的溶液中溶質的質量分數為$\frac{11.7g+12g-10.6g}{107.6g+23.4g}$×100%=10%．
故答案為：
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）4.4；
（3）$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）7：53；
（5）10%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．