Question

8．如圖是實驗室制備氣體的實驗裝置圖．

據圖回答下列問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a：試管；b：集氣瓶
（2）實驗室常用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．在裝入藥品前應先進行的操作是檢驗裝置的氣密性：要得到比較純凈的氧氣，應選用的收集裝置是C （填字母）．
（3）實驗室采用B裝置制取二氧化碳氣體，應選擇的收集裝置為E （填字母）；若將B裝置中的長頸漏斗用分液漏斗代替，其優點足：可控制反應發生與停止．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時，分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．在裝入藥品前應先檢驗裝置的氣密性；氧氣不易溶于水，排水法收集的氧氣較純凈；
（3）據二氧化碳密度比空氣大，能溶于水及分液漏斗的優點解答．

解答 解：（1）圖中標號儀器的名稱a是試管、b是集氣瓶
（2）用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在裝入藥品前應先檢驗裝置的氣密性；氧氣不易溶于水，排水法收集的氧氣較純凈；
（3）二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集；若將B裝置中的長頸漏斗用分液漏斗代替，因分液漏斗可控制液體的滴加速度，從而達到控制反應速率的目的．
故答案為：（1）試管、集氣瓶；（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、檢驗裝置的氣密性、C；
（3）E、可控制反應發生與停止．

點評 本題考查了常見氣體發生裝置和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據已有的知識進行．要求同學們在完成此類題目時，要熟知反應物的狀態和反應的條件以及氣體的密度和水溶性，以便做出正確的判斷．