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海洋資源的開發前景十分廣泛，下圖是我們從海水中提取鎂的流程圖：

上述一系列轉化過程中，未涉及的基本反應類型是

；其中電解氯化鎂制備金屬鎂的化學方程式為

．

分析：根據反應物和生成物確定反應類型，根據質量守恒定律寫成化學方程式．

解答：解：水與生石灰反應生成氫氧化鈣是化合反應，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水是復分解反應，氯化鎂通電分解成鎂和氯氣是分解反應，故答案為：置換反應，MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑

點評：本題考查了四大反應類型，應學會從反應物和生成物上判斷．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

10、海洋是人類巨大的資源寶庫，海洋資源的開發前景十分廣闊．下列有關海洋資源的敘述錯誤的是（　　）

A、利用海水可以提取鎂鹽制取鎂

B、海水中溶解鹽的質量分數高達5%

C、海底蘊藏著大量的煤、石油和天然氣

D、海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?槐蔭區一模）海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．
①海水“曬鹽”是利用

（填字母代號）的方法使NaCl晶體析出．
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大 B．風吹日曬，使溶劑蒸發
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl₂，欲用化學方法進行檢驗．請從Zn粒、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液中選用一種藥品進行實驗，并簡述實驗過程：

向溶液中加入適量NaOH溶液，出現白色沉淀，則證明有MgCl₂

．
（2）我國化學家侯德榜創立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，試回答下列問題：

①t₁℃時，Na₂CO₃的溶解度

小于

NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t₂℃時，相同質量的Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液同時降溫至t₁℃，析出晶體較多的是

Na₂CO₃（碳酸鈉）

．
③如圖2所示，t₂℃時，甲、乙兩試管中分別盛有Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無明顯減少，則燒杯中加入的物質可能是

NaOH

（寫一種）．

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科目：初中化學 來源：2014年魯教版九年級化學下冊 8.1 海洋化學資源練習卷（解析版） 題型：選擇題

海洋是人類巨大的資源寶庫，海洋資源的開發前景十分廣闊。下列有關海洋資源的敘述錯誤的是(? )

A.利用海水可以提取鎂鹽制取鎂

B.海水中溶解鹽的質量分數高達5%

C.海底蘊藏著大量的煤、石油和天然氣

D.海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源

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科目：初中化學 來源：槐蔭區一模 題型：問答題

海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．
①海水“曬鹽”是利用______（填字母代號）的方法使NaCl晶體析出．
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大 B．風吹日曬，使溶劑蒸發
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl₂，欲用化學方法進行檢驗．請從Zn粒、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液中選用一種藥品進行實驗，并簡述實驗過程：______．
（2）我國化學家侯德榜創立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，試回答下列問題：

①t₁℃時，Na₂CO₃的溶解度______NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t₂℃時，相同質量的Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液同時降溫至t₁℃，析出晶體較多的是______．
③如圖2所示，t₂℃時，甲、乙兩試管中分別盛有Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無明顯減少，則燒杯中加入的物質可能是______（寫一種）．

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