5．某校化學興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發現銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發生反應呢？他們就銅與濃硫酸是否能反應及相關問題進行了實驗探究．
【探究一：銅與濃硫酸是否能反應？】
同學們設計了如圖1所示裝置進行探究．
①在常溫下能反應；
②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
③在加熱條件下不能反應；
操作①：連接儀器，檢查裝置氣密性；
操作②：將過量的銅片放入試管中，加入濃硫酸，無明顯現象；
操作③：加熱該試管，銅片上有氣泡，試管內溶液由無色變為藍色，產生了有刺激性氣味的氣體；…
（1）寫出儀器a的名稱：鐵架臺；
（2）甲同學認為，由以上實驗過程可知：猜想②（填序號）是正確的；
（3）可觀察到試管中的石蕊試液變紅．
乙同學認為，銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物只是SO
2和CuSO
4；
（4）丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃NaOH溶液棉花”的作用是吸收SO
2，寫出相關反應的化學方程式2NaOH+SO
2═Na
2SO
3+H
2O．
（5）在（3）中對產物只是SO
2和CuSO
4的判斷是否準確否（填“是”或“否”），其理由是反應物中有氫元素，但二氧化硫和硫酸銅中都不含氫元素．寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式Cu+2H
2SO
4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO
4+2H
2O+SO
2↑．
（6）根據以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩種用銅制取硫酸銅的實驗方案：
方案一：Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO
4 方案二：Cu$→_{加熱}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO
4經過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案二具有的優點有BC（填序號），所以工業上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應．
A．提高銅的利用率 B．提高硫酸的利用率 C．不產生污染大氣的SO
2【探究二：測定反應殘余清液中硫酸的溶質質量分數】
同學們對上述實驗后試管內殘余清液成分進行了討論，過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應不能將硫酸耗盡．為測定反應殘余清液中硫酸的溶質質量分數，探究小組同學提出了下列實驗方案：
：含雜質的鋅與稀硫酸反應時比純鋅與稀硫酸反應更快，放出大量熱
：甲方案：與足量BaCl
2溶液反應，稱量生成的BaSO
4質量．
乙方案：與足量鋅粒反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）該反應中即使銅過量也不能將硫酸完全反應的原因是物質的化學性質除了與物質本身的性質有關，還可能和溶液中溶質的濃度有關；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量的BaCl
2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度；
（3）小王同學選用圖2中的部分實驗裝置進行了乙方案的實驗：
①你認為圖2中最簡易的裝置及其連接順序是：ACE；
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是AB（填序號）；
A．鋅與硫酸銅反應生成了銅，不純的鋅與硫酸反應速率加快；
B．反應產生大量氣體且放熱，使瓶中壓強增大；
③某學生想用排水法收集氫氣并檢驗其純度，應選擇圖3中的集氣裝置B （填“A”或“B”）．
（4）小張同學用如圖4所示裝置進行了乙方案的實驗
①連接儀器，檢查此裝置氣密性．下列能說明裝置氣密性良好的是A（填序號）；
A．連接儀器后，向水準管中注水，直至左右兩邊管內形成穩定高度差．
B．向水準管內注水，連接好左側裝置，抬高水準管，左右兩邊液面始終相平．
②實驗中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜，將鋅粒（選填“鋅粒”或“殘余清液”）轉移到Y形管的另一邊．殘余清液與鋅粒混合后的現象是鋅粒逐漸溶解、
表面析出暗紅色固體、產生大量氣泡，放出熱量．
③反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐漸減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
④該實驗中殘余清液質量為a g，測得生成氣體體積為bmL（假設在實驗條件下氣體密度為cg/mL），殘余清液中硫酸的溶質質量分數為$\frac{49bc}{a}×$100%（用含a、b、c的式子表示）．
⑤若實驗中測得殘余清液中硫酸的溶質質量分數偏大，下列可能的原因是c．
a．裝置漏氣 b．讀取數據時水準管的水面高于量氣管的水面 c．未待冷卻就讀取量氣管讀數．
