Question

5．為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水，也不發生反應）．
方案Ⅰ取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1.60g濾渣．則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為80%．
方案Ⅱ如圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應．測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1.32g．如果產生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據所學反應3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為40%．
【實驗分析】方案I測出的氧化鐵的質量分數明顯大于方案Ⅱ測出的結果，可能的原因是方案Ⅱ生成的二氧化碳與過量的碳反應生成一氧化碳，不能全部被氫氧化鈉溶液吸收（寫出一種即可）．

Answer 1

分析 方案I：赤鐵礦粉的質量減去濾渣的質量為氧化鐵的質量，從而進一步可求出赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數；
方案Ⅱ：氫氧化鈉溶液因為吸收二氧化碳質量增加，增加的質量即為二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可求出氧化鐵的質量，進一步求出赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數；
【實驗分析】根據二氧化碳能否全部吸收等分析．

解答 解；方案I：則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為：$\frac{8g-1.6g}{8g}$×100%=80%；
方案Ⅱ：
解：設赤鐵礦粉中氧化鐵的質量為x．
     3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂
         320            132
         x             1.32g
     $\frac{320}{x}$=$\frac{132}{1.32g}$
解得：x=3.2g
     赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為：$\frac{3.2g}{8g}$×100%=40%
【實驗分析】方案Ⅰ測出的氧化鐵的質量分數明顯大于方案Ⅱ的結果，可能的原因是方案Ⅱ生成的二氧化碳與過量的碳反應生成一氧化碳，不能全部被氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：方案I：80%；方案Ⅱ：40%；
【實驗分析】方案Ⅱ生成的二氧化碳與過量的碳反應生成一氧化碳，不能全部被氫氧化鈉溶液吸收．

點評 本題綜合性較強，可謂考查詳盡，即考查了知識，又培養了學生的細心、耐心分析解決問題的能力．