Question

17．100克稀鹽酸中，加入5.6克鐵，恰好完全反應．求所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據5.6g鐵的質量算出生成氫氣的質量和生成氯化亞鐵的質量，而后利用溶液中溶質的質量分數求解即可．

解答 解：設5.6g鐵放入100g稀鹽酸中生成氫氣質量為x，同時生成氯化亞鐵的質量為y：
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56              127      2
5.6g             y         x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{127}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g   y=12.7g
反應后所得溶液的質量為：5.6g+100g-0.2g=105.4g，所以反應后溶液中溶質的質量分數為：$\frac{12.7g}{105.4g}$×100%≈12.05%．
答：反應后溶液中溶質的質量分數為12.05%．

點評 解答本題的關鍵是在計算反應后所得溶液質量時有可能忽略生成氫氣的質量，需要減去生成氫氣的質量．