Question

9．實驗課上，同學們利用下列裝置進行氣體制備的學習．

（1）圖中儀器a的名稱是酒精燈；儀器b的名稱是鐵架臺．
（2）在實驗室里常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置A中反應制取二氧化碳，不用粉末狀大理石的原因是粉末狀石灰石和稀鹽酸反應速率太快，難以控制，寫出上述反應的化學方式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）裝置A、B和C都能制取二氧化碳氣體，但裝置C與前兩者相比較，你認為裝置C的優勢是能控制反應的發生和停止．
（4）實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體．在通常情況下甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣�。�現實驗室制取較純凈的甲烷應選用的發生和收集裝置是DF或DG（填字母編號）．
（5）若用裝置D制取氧氣，則該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是變大（“不變”或“變大”或“變小”）．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據粉末狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，反應的速率快分析，寫出反應的方程式；
（3）對比A、B、C三種裝置的特點，分析C裝置的優點；
（4）根據實驗室制取甲烷的反應物的狀態和反應的條件確定發生裝置，根據氣體的收集方法確定收集裝置；
（5）根據D裝置的特點分析選擇藥品制取氧氣，寫出反應的方程式．根據氯酸鉀反應放出氧氣，混合物的質量減少分析二氧化錳的分數的變化．

解答 解：（1）a是酒精燈，b是鐵架臺；故填：酒精燈；鐵架臺；
（2）由于粉末狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，反應的速率快，難以控制．所以，在實驗室里常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置A中反應制取二氧化碳，不用粉末狀大理石，反應的方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：粉末狀石灰石和稀鹽酸反應速率太快，難以控制；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由A、B、C三種裝置的特點可知，C的優勢是：能控制反應的發生和停止；故填：能控制反應的發生和停止；
（4）實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷，屬于加熱固體制取氧氣，反應裝置應選D；由于甲烷難溶于水，密度比空氣�。�收集裝置可選用F或G；
故填：DF或DG；
（5）由于D裝置屬于加熱固體制取取氧氣，試管口沒有加一團棉花，可用加熱氯酸鉀與二氧化們的混合物來制取氧氣，反應的方程式是：2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，由于氯酸鉀反應放出氧氣，混合物的質量減少，二氧化錳的分數增大．故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，增大．

點評 本題考查了常見儀器的名稱、根據制取氣體的裝置選擇制取的氣體，只有熟練掌握實驗室制取氣體裝置選擇的依據才能解答好本題．