Question

1．鋼鐵工業(yè)煉鐵的反應(yīng)方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．某鋼鐵廠(chǎng)日產(chǎn)純鐵的量為1120噸，試計(jì)算需含F(xiàn)e₃O₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄）多少?lài)崳?

Answer 1

分析 根據(jù)純鐵的質(zhì)量和磁鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出含F(xiàn)e₃O₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的磁鐵礦的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)需含F(xiàn)e₃O₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的磁鐵礦的質(zhì)量為x
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
232           168
80%x          1120t
$\frac{232}{168}=\frac{80%x}{1120t}$   解得：x=1933.3t
答：需含F(xiàn)e₃O₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄）為1933.3噸．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵