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從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂．下列對從海水中提取鎂的有關說法中，正確的是（　　）
A．整個過程沒有涉及置換反應
B．整個過程沒有涉及分解反應
C．電解MgCl2溶液即可得到金屬鎂
D．往海水里加石灰乳是指直接加入CaCO3
A、該過程涉及到復分解及分解反應，沒有置換反應，故正確．
B、MgCl2
通電
Mg該過程是分解反應，故錯誤．
C、電解氯化鎂得到鎂不是溶液，而是氯化鎂的晶體，故錯誤．
D、往海水里加石灰乳是指加入氫氧化鈣，故錯誤．
故選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂．下列對從海水中提取鎂的有關說法中，正確的是（　　）
A、整個過程沒有涉及置換反應B、整個過程沒有涉及分解反應C、電解MgCl2溶液即可得到金屬鎂D、往海水里加石灰乳是指直接加入CaCO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

海水蘊藏著豐富的化學資源，目前世界60%的鎂是從海水中提取的．其主要流程如圖所示．某校興趣小組同學對從海水中提取金屬鎂的過程進行了有關探究．
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（1）在實驗室進行操作a時需要的一種玻璃儀器是
 
；分離后的溶液（海水）中含有CaCl2等雜質，可向其中加入過量的
 
、
 
（填物質的化學式），以除去CaCl2制得較為純凈的NaCl溶液．
（2）興趣小組同學取一定量的海水樣品，分別加入NaOH溶液，進行實驗，測得的實驗數據如下表：
實驗1 實驗2 實驗3
海水樣品質量/g 100 100 100
加入NaOH溶液質量/g 10 15 20
生成沉淀物的質量/g 0.22 0.29 0.29
觀察與分析上述數據，并計算
①海水樣品中氯化鎂的質量分數是多少？（計算結果精確到0.001）
②若從1t這種海水中可提取多少千克金屬鎂？

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科目：初中化學 來源： 題型：

海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質），下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程．
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（1）操作X的名稱是
 
；操作Y的名稱是
 
．
（2）固體B的化學式為
 
．固體B與試劑A發生的是中和反應，該反應的化學方程式為
 
．
（3）由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海水中有大量可以利用的化學資源，其中所含的氯化鎂是金屬鎂的重要來源之一．從海水中提取金屬鎂，可按如圖流程進行．下列有關說法正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?梅州）海水中含氯化鈉、氯化鎂等物質，是一種重要的自然資源．
（1）從海水中獲取淡水，常用的方法是
蒸餾
蒸餾
．
（2）通過晾曬海水可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體．氯化鈉的用途很廣，請寫出氯化鈉的一種用途
制純堿
制純堿
．
（3）從海水中提取金屬鎂的流程如下所示：

在實際生產中，步驟①加入的試劑A最好選用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
 （填“NaOH”或“Ca（OH）2”）；步驟②中反應的化學方程式為
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
．

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