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（2011?梅州）海水中含氯化鈉、氯化鎂等物質，是一種重要的自然資源．
（1）從海水中獲取淡水，常用的方法是

蒸餾

．
（2）通過晾曬海水可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體．氯化鈉的用途很廣，請寫出氯化鈉的一種用途

制純堿

．
（3）從海水中提取金屬鎂的流程如下所示：

在實際生產中，步驟①加入的試劑A最好選用

Ca（OH）₂

（填“NaOH”或“Ca（OH）₂”）；步驟②中反應的化學方程式為

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

．

分析：（1）根據物質沸點的差異，一般常用的方法是利用蒸餾來淡化海水；
（2）根據食鹽的用途來回答；
（3）氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，且氫氧化鈣的價格比較經濟，而燒堿的堿性強、價格高；根據反應物與生成物來判定發生的化學反應．

解答：解：（1）因鹽類物質的沸點比水高，則從海水中獲得淡水，可用的方法是蒸餾，故答案為：蒸餾；
（2）從海水中獲得粗鹽，可用做工業原料，例如制純堿，故答案為：制純堿
（3）氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣的價格比燒堿低，堿性弱，則選擇熟石灰，該反應是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水；故答案為：熟石灰；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；

點評：本題考查從海水中提取鎂的流程，學生應注意利用物質的性質并注意利用所選試劑的經濟性、堿性等來判斷選擇試劑的合理性．

練習冊系列答案

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（2）、工藝流程中天然海水接觸煙氣后變為弱酸性，這說明在此過程中海水中的

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Ⅱ、.將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發生下列反應：
4NaC1＋O₂十2H₂SO₃==2Na₂SO₄＋4HC1
III.再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放。
(1)、在坐標圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢。
(2)、工藝流程中天然海水接觸煙氣后變為弱酸性，這說明在此過程中海水中的離子和H₂SO₃電離出的氫離子發生了反應。
(3)、若要測定海水中Na₂SO₄含量，實驗操作步驟是：
取少量被測海水，測定、加入足量的溶液（寫化學式）、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質量。