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19．下列是某同學在學習化學的過程中進行的知識歸納，你認為不合理的是（　　）
A．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應
B．由同種元素組成的物質不一定是單質
C．同種元素的原子和離子的質子數不一定相同
D．同一化合物中同種元素的化合價不一定相同

分析 A、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水．
B、由同種元素組成的純凈物是單質，進行分析判斷．
C、根據同種元素的原子得失電子形成離子，進行分析判斷．
D、根據常見元素的化合價，進行分析判斷．

解答 解：A、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法正確．
B、由同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，故選項說法正確．
C、同種元素的原子得失電子形成離子，其核內質子數不變，同種元素的原子和離子的質子數一定相同，故選項說法錯誤．
D、同一化合物中同種元素的化合價不一定相同，如在硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價分別是-3、+5，故選項說法正確．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握中和反應的特征、單質的特征、常見元素的化合價等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室需收集一瓶約混有$\frac{1}{4}$體積空氣的氧氣，下列操作正確的是（　　）
    
集氣瓶中灌$\frac{1}{4}$的水 集氣瓶中灌$\frac{3}{4}$的水導管伸入到集氣瓶體積的$\frac{1}{4}$處 導管伸入到集氣瓶體積的$\frac{3}{4}$處
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．工業上以純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答：

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列B（填字母）發生化學反應．
A．水　 B．鹽酸　 C．二氧化碳
（2）步驟④發生反應的化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質與甲、乙同學所用溶液中溶質的物質類別不同，他們都能達到檢驗目的，你認為丙同學所選溶液中的溶質可能是CaCl2（填一種物質的化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．實驗室圖1現有氯酸鉀、二氧化錳、過氧化氫溶液、硫酸銅溶液、稀鹽酸、稀硫酸、大理石，以及制取氣體的常用裝置：
（1）標號儀器②的名稱：水槽；
（2）上述裝置中的A和E組合后，可以用來制取并收集的氣體是氧氣，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，F裝置也可用于收集該氣體，該氣體應從a（填“a”或“b”）進入F中．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，標號儀器①可用于控制反應的速率．
（4）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢的產生氧氣，硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用．某同學設計了圖2甲圖對其催化效果進行了探究：
①如圖2甲，實驗室觀察并對比兩支試管中的現象，根據產生氣泡的快慢判斷硫酸銅溶液對過氧化氫分解反應快慢的影響，該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②圖2乙不僅可用于制備氧氣，還可測量氧氣的體積，實驗前，老師按照如圖所示裝置連接后，向右拉動活塞，然后松手，看活塞能否回到原處，老師這么做的目的是檢查裝置的氣密性．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中最易與血紅蛋白結合的是（　　）
A．氧氣B．二氧化碳C．一氧化碳D．氮氣

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．下列有關“化學與生活”的認識科學的是C
A、用福爾馬林浸泡水產品可保鮮
B、出現煤氣泄漏要立即打開排風扇
C、為減少白色污染，少使用塑料袋
D、進入久未開啟的地窖前，需進行燈火實驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室有一瓶未蓋好瓶塞的燒堿，為了測定其變質程度，某小組同學進行下列實驗，取10.0g樣品放在燒杯中，加入50.0g水中完全溶解，加入過量的澄清石灰水，充分反應后過濾，所得濾渣2.5g，所得濾液中通入足量CO2，反應后過濾，又得濾渣7.5g．請回答：
（1）2.5g表示CaCO3的質量（用化學式表示）．加入的澄清石灰水中含Ca（OH）2的質量為7.4g．
（2）求樣品中NaOH的質量分數．
（3）還可以用稀鹽酸與樣品溶液反應，測定產生氣體體積數據可計算樣品中NaOH的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．有一種化合物的化學式為X2Y3，若X是目前大的金屬元素，Y是地殼中含量最多的非金屬元素，則該化合物的化學式為Fe2O3，將該物質放入足量稀鹽酸中充分反應后能觀察到的現象為固體溶解，溶液由無色變成黃色．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．“微觀與宏觀相聯系”是化學獨特的思維方式，從宏觀進入微觀，探索物質變化實質．請結合圖示完成下列問題：

（1）物質的三態變化，主要是由于D．
A、微粒大小發生變化B、微粒質量發生變化C、變成了新微粒D、微粒間的間隔發生改變
（2）醋酸（CH3COOH）是一種常見的酸，具有酸的通性例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．寫出該反應的微觀實質H++OH-=H2O，醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣，請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．
（3）物質組成和結構決定其性質，性質決定其用途．過氧化氫是一種常見殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫做“過氧基’，（如圖中虛線框標出的部分）的結構．據此推測如圖1②-④的物質中，可用作殺菌消毒劑的是④（填序號）
（4）胃酸過多須服用抗酸藥．如表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒：
抗胃酸藥復方氫氧化鎂片鋁碳酸鎂片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
構成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．鋁碳酸鎂與鹽酸反應為：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是OH-、CO32- （填微粒符號）．
（5）一定條件下，甲和乙反應生成丙和丁（四 種物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖如圖2．下列說法正確的是BD（填選項）
A、反應前后共有4種原子
B、該反應有單質生成
C、反應前后元素化合價都不變
D、化學變化中分子和原子均可再分
E．該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數比是2：3．

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