【題目】氫氣與氧氣在一定條件下可以發生化學反應。根據所給信息，請回答下列問題：
（1）純凈的氫氣在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內壁凝結有_____，寫出發生反應的化學方程式_____。
（2）化學變化是反應物的_____重新組合轉變成生成物的過程。從氧氣變為水時，氧元素化合價的具體變化是_____。
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【題目】實驗室內有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質可能是氯化銅、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗。
（1）取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液。則雜質一定不含______。
（2）取（1）中無色溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則雜質一定含有______。
（3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，則雜質還一定含有______。通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示填空：
（1）t3℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是_____（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）；
（2）t2℃時，乙物質的飽和溶液中溶質、溶劑的質量之比為_____（填最簡整數比）。
（3）欲配制相同質量分數的乙，丙飽和溶液，應保持溫度在_____℃；
（4）將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g，分別降溫至t1℃，所得溶液質量的大小關系是_____（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我市沿海地區大量養殖貝類海產品，貝殼中含有的碳酸鈣是重要的工業原料。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取貝殼樣品25.0g放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸，每次充分反應后稱量（雜質不與稀鹽酸反應），所加入稀鹽酸的質量與燒杯中物質的質量的關系如下表：
加入稀鹽酸的總質量（g） | 25.0 | 50.0 | 75.0 | 100.0 | 125.0 |
燒杯中物質的總質量（g） | 47.8 | 70.6 | 93.4 | 116.2 | 141.2 |
計算：
（1）當加入鹽酸的總質量為50.0g時，充分反應后生成的氣體質量是_____g。
（2）該貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數。___________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：
（1）請寫出圖中儀器的名稱：a_____；
（2）若用A裝置作為實驗室制取氧氣的發生裝置，反應的化學方程式是_____，若用D裝置收集，驗滿的方法是_____；
（3）實驗室可用_____（填一個字母序號）裝置作為發生裝置制二氧化碳，該裝置的主要優點是_____；
（4）若用G裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體不可能是_____（填字母序號）。
a CH4 b H2 c O2 d CO2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門實用的基礎科學，在人類社會的發展歷程中起著重要作用。
正確認識物質
人們在實驗研究中總結出常見金屬的活動性順序：
（1）表中□內對應的元素符號為______。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發生置換反應的金屬有_____種。
（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：_____。
合理利用資源
（1）工業上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質4%的生鐵_____t。
（2）化學小組通過實驗將生銹鐵釘回收處理。
（鐵釘處理）
實驗過程 | 實驗現象 | 實驗原理 | 保存方法 |
a．向盛有生銹鐵釘的燒杯中加入稀鹽酸，浸沒鐵釘 | 溶液由無色變為黃色、鐵釘表面有氣泡產生、鐵銹脫落 | 請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學方程式：____ | 寫出一條防止鐵制品生銹的方法：____ |
b．取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管 | 鐵釘呈現銀白色 |
（3）小組同學提出，燒杯中的廢液也可以回收處理。
（廢液處理）
同學們查閱相關資料，獲知：
a Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。
b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d 不溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水。
實驗流程：
①懸濁液A靜置一天的原因是_____。
②操作I是_____。
③寫出固體C轉化為鐵紅的化學方程式_____。
促進科技發展
化學學科在合成藥物等方面發揮若巨大作用，以下是幾種常見的合成藥物，請根據信息回答下列問題：
（1）解熱鎮痛藥
阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮痛作用，化學式為C9H8O4，相對分子質量是_____。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學式為C16H17O4N2SNa，其中氫、氧元素質量比為_____。
（3）抗酸藥
抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適。抗酸藥的種類很多，通常含有一種或幾種化學物質，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。請寫出其中一個與鹽酸反應的化學方程式_____。
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【題目】有一包固體X，可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的兩種或兩種以上物質組成。為探究其成分，進行如下實驗：
（1）取少量固體X與熟石灰研磨，無氨味。則原固體中一定不含____________。
（2）另取少量固體X按圖中的甲進行實驗。
①操作a的名稱是________，由甲實驗判斷，原固體中一定不含________。
②取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中固體質量隨滴入稀硝酸質量的變化如圖乙所示。則白色沉淀B的成分為____________，圖乙中c點時燒杯中的溶液中一定含有的陽離子是____________。
（3）為進一步探究原固體X的組成，取無色溶液A，向其中通入CO2氣體，產生白色沉淀，由此判斷固體X中還含有________。
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【題目】寫出符合下列要求的化學符號或符號的意義。
（1）碳酸氫根離子______；
（2）2個銀原子______；
（3）酒精______；
（4）3N2______；
（5）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】張家界高鐵站為湖南省的第二大高鐵站，其站房為框架結構，屋蓋采用焊接球鋼網架，外立面采用玻璃幕墻，屋面為鋁鎂錳金屬板，站臺上均設置無柱雨棚。請你結合所學知識回答下列問題。
（1）鋼錠能制成鋼絲是利用了鋼的_____（選填“延展性”或“導熱性”）；
（2）鋁、鎂、錳三種元素最本質的區別是_____不同；
（3）鎂原子結構示意圖是
，最外層上有___個電子，在化學反應中該原子容易____電子；
（4）鋁鎂錳金屬板用作房屋面板，是因為鋁鎂錳合金具有_____特性（寫出一條）。
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