Question

1．“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響過氧化氫分解因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的過氧化氫溶液，再加入等量的MnO₂，各收集一小試氣體，發現15%的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）①③⑤④②（或③①⑤④②）．
①檢驗裝置的氣密性                          
②待有連續穩定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水          
④旋緊連有導管的單孔膠塞
⑤向大試管內加入少許MnO₂粉末后再倒入適量雙氧水
（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現了如圖示所示的4種操作，其中合理的是A．

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a 中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃．由此得出影響雙氧水分解的因素是：催化劑的種類，催化效果不同．
（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內氣泡明顯增多．這時將帶火星的木條懸空伸入試管內，卻不能復燃．試對比第（3）題a 中火星復燃的現象，分析兩者現象差異的根本原因是單位時間內產生氧氣的濃度不同．
（5）通過上述實驗與探究你猜想影響過氧化氫分解因素有（至少寫兩點）：溫度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快；或過氧化氫溶液的濃度越大，過氧化氫溶液分解的速率加快．

Answer 1

分析 （1）考查用雙氧水制取氧氣裝置的連接順序；
（2）考查氧氣的收集方法排水法及彎管伸入試管內的注意事項；
（3）控制實驗條件作對比實驗，催化劑的種類和實驗結果的對應關系；
（4）控制實驗條件中的溫度作對比實驗，分析實驗結果，不難做出正確答案；
（5）影響化學反應速率有很多因素，如反應物的濃度、溫度、顆粒大小、接觸面積等都能夠影響反應速率．

解答 解：（1）根據制取氧氣實驗裝置的連接順序解答．故答案為：①③⑤④②（或③①⑤④②）；
（2）用排水法收集氧氣，伸入試管內的彎管不宜太長，否則收集不滿試管．故選A；
（3）在實驗條件中只有催化劑不同，對應的反應速率不同，說明影響反應速率的是催化劑種類．故答案為：催化劑的種類；
（4）在實驗條件中溫度不同，得到反應速率不同，而第（3）題中催化劑不同，對應的反應速率也不同，但在單位時間內產生氧氣的多少決定了帶火星木條復燃的程度．故答案為：單位時間內產生氧氣的濃度不同；
（5）影響化學反應快慢的因素很多，如催化劑二氧化錳能加快雙氧水的分解速率，另外反應物的濃度、溫度、顆粒大小、接觸面積等，也會影響化學反應快慢．所以可做出以下猜想：溫度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快；或過氧化氫溶液的濃度越大，過氧化氫溶液分解的速率加快等．
故答案為：溫度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快；或過氧化氫溶液的濃度越大，過氧化氫溶液分解的速率加快．

點評 本題考查了學生對H₂O₂制取氧氣實驗的操作過程的掌握情況，同時又利用控制實驗條件觀察影響反應速率的因素，操作了對比實驗，在分析實驗數據的基礎上得到正確結論，是對學生分析能力的考查．