【題目】某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取了該合金樣品2.0g并將30稀硫酸分6次加入樣品中。充分反應后過濾，稱重，得到相關數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固體質(zhì)量 | 稀硫酸的用量 | 剩余固體質(zhì)量 |
第一次 5 g | m | 第四次 5 g | 0.8 g |
第二次 5 g | 1.4g | 第五次 5 g | 0.6g |
第三次 5 g | 1.1g | 第六次 5 g | 0.6g |
(1) 表格中m的數(shù)值為________。
(2) 樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為________。
(3) 求所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____________。
【答案】 1.7g 70% 24.5%
【解析】（1）由表可知，每5g的稀硫酸可以反應0.3g的固體，故m=1.4g+0.3g=1.7g
（2）由表可知2.0g樣品中銅的質(zhì)量為0.6g，故鎂的質(zhì)量為1.4g，故樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為
=70%
（3）設反應硫酸質(zhì)量為x
第三次反應的鎂的質(zhì)量為1.4克-1.1克=0.3克
Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98
0.3 x
24 /98 = 0.3g/x
x=1.225g
硫酸鋅質(zhì)量分數(shù)：（1.225g÷5g）×100%=24.5%
答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合 利用部分流程如下：
資料 1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有 SO2、HCl 等有害氣體。 資料 2：+2 價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。
資料 3：Fe 與 Fe2(SO4)3 反應生成 FeSO4。 回答下列問題：
(1)發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的_____轉(zhuǎn)變成電能；
(2)寫出吸收步驟中屬于中和反應的化學方程式_____；
(3)溶解步驟中，生銹的鐵制品在足量的稀硫酸中充分反應后有黑色固體剩余，其主要成分是_____(寫化學式)；
(4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是_____；
(5)請你就合肥市生活垃圾處理提一條建議_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。
(1)取10mL該硫酸可配制成9．8％的硫酸____________________g。
(2)取適量該硫酸與鋅反應可生成S02氣體：Zn+2H2SO4 (濃)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反應一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因。_______________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小華想測定Cu—Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。為了測定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) | 10 | 10 | 10 |
生成氫氣的質(zhì)量(g) | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10克合金粉末總共收集到___________克氫氣。
(2)求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為_________。(提示：Cu不與稀鹽酸反應，鋅與稀鹽酸反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通過下列圖示實驗得出的結論中正確的是（ ）
A．圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素
B．圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
C．圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的
D．圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器。（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器） 試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
⑴小慶同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室欲制備并收集一瓶干燥、純凈的CO2氣體。他按照要求設計了實驗裝置，連接儀器并檢驗裝置的氣密性，制取氣體。（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。
①他所選儀器的連接順序應為____________（填寫儀器序號字母）。
②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
③證明CO2已收集滿的方法：_____________________。
⑵小穎同學欲用CO氣體測定某氧化鐵樣品中所含Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不揮發(fā)，也不發(fā)生反應），儀器的連接順序為： 一氧化碳 → C → F → 燃著的酒精燈 。
①裝置C處發(fā)生反應的化學方程式為__________，該裝置中可觀察到的實驗現(xiàn)象為___________。
②若一氧化碳中含有少量二氧化碳，則通過測量反應前后裝置F的增重，來測算氧化鐵樣品中所含Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，則測算結果將_________（填“偏小”、“偏大”、“不受影響”之一）。
③若實驗過程中不進行尾氣處理，逸出的CO氣體會危害人身安全，并污染空氣。下列有關煤氣（主要成分CO）的說法中，正確的是__________（填序號）。
A．在有煤炭爐的室內(nèi)放置一盆水，可防止煤氣中毒
B．發(fā)現(xiàn)室內(nèi)有人煤氣中毒時，應立即開燈檢查并用手機打急救電話
C．發(fā)現(xiàn)有人煤氣輕微中毒時，應速將病人移到通風良好、空氣新鮮的地方
D．點燃一氧化碳氣體前，必須先檢驗其純度
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲乙丁X的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物一略去，“→”表示一部轉(zhuǎn)化)。下列各項中，不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關系的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：
(1)最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________。
(2)合金中銅的質(zhì)量分數(shù)________。
(3)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如右圖），為確認其中的溶質(zhì)，同學們進行了如下的探究活動。請你參與到其中去，回答有關問題。
【進行猜想】猜想Ⅰ：該溶液的溶質(zhì)是NaCl；
猜想Ⅱ：該溶液的溶質(zhì)是NaOH；
猜想Ⅲ：該溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；
猜想IV：該溶液的溶質(zhì)是NaHCO3.
【查閱資料】常溫下物質(zhì)的相關信息如下表：
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常溫下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
從物質(zhì)的相關信息可知，該溶液的溶質(zhì)不是NaHCO3，因為常溫下NaHCO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大是
（精確到01.%）。
【進行實驗】
（1）測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質(zhì)不是 （填化學式）。
（2）同學們又進行了如下實驗，實驗過程如下：
①產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是 。
②實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有 。
【獲得結論】
該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且 （填“沒有”、“部分”或“全部”）變質(zhì)。
【拓展】
提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的 ，然后過濾。反應化學方程式是 。
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