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某濃溶液的溶質質量分數為m%，稀溶液的溶質質量分數為n%，混合后溶液的溶質質量分數為A%，則混合前，濃溶液與稀溶液的質量比是（　�。�

A、m：n

B、（A-n）/（m-A）

C、（m+n）/200

D、（A-n）/（a+m）

分析：設濃溶液的質量分數為x，稀溶液的質量是y，然后根據質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%來計算混合前，濃溶液與稀溶液的質量比．

解答：解：設濃溶液的質量為x，稀溶液的質量是y．
根據質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，得
溶質的質量=質量分數×溶液的質量，
所以，濃溶液的溶質的質量=xm%，
稀溶液的溶質的質量=yn%，
則A%=

xm%+yn%

x+y

×100%，則

A-n

m-A

；
故選B．

點評：本題考查了一定質量分數的溶液的配置．兩種不同質量分數的溶液進行混合時，所得溶液的質量分數應小于濃溶液而大于稀溶液的質量分數．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?哈爾濱模擬）某學校化學興趣小組的同學想測定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：首先稱取50g該大理石樣品放入燒杯中，然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內（假設其余雜質均不與鹽酸反應也不溶于水）進行充分反應．實驗過程中的數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
稀鹽酸的質量	40g	40g	40g	40g	40g
剩余固體質量	40.0g	X	20.0g	10.0g	5.0g

請回答下列問題：
（1）該小組同學要用質量分數為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸，則需濃鹽酸的質量為

100g

（2）寫出實驗中發生反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）列出求解生成二氧化碳總質量的比例式

100

45g

，或

100

45g

100

45g

，或

100

45g

（4）向第二次反應后所得溶液中加入8.8g水，則所得溶液的溶質質量分數是

22.2%

（5）某工廠要想制得280t含雜質10%的生石灰，需要這種大理石的質量為

500t

．

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省泰州市永安初級中學九年級3月練習化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）濃硫酸是重要的化工原料。試回答：
（1）一個硫酸分子（H₂SO₄）中含有         個原子。
（2）硫酸中氫、硫、氧三種元素的質量比為                     。
（3）稀硫酸與其它酸都具有相似的性質是因為酸中都含有         。
（4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的濃硫酸          g。
（5）為測定某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，取25g該氫氧化鈉溶液，滴加3—4滴酚酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由無色恰好變成無色時，測得共用去稀硫酸10g，則該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為          。（寫出計算過程）（2分）

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科目：初中化學 來源：2012屆安徽省初中學業水平測試仿真模擬化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。

請回答下列問題：
（1）（1分）氯化鈉溶液中的溶劑是        ；
（2）（2分）10℃時，碳酸鈉的溶解度為        g；
（3）（2分）30℃時，氯化鈉的溶解度      碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）（2分）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質，至不再溶解為止，所得溶液的溶質質量分數大的是        溶液（填化學式）；
（5）（2分）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是________（填字母序號）。