濃硫酸是重要的化工原料。試回答：
（1）一個硫酸分子（H2SO4）中含有 個原子。
（2）硫酸中氫、硫、氧三種元素的質量比為 。
（3）稀硫酸與其它酸都具有相似的性質是因為酸中都含有 。
（4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需
98%的濃硫酸 g。
（5）為測定某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，取25g該氫氧化鈉溶液，滴加3—4滴酚
酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由無色恰好變成無色時，測得共用去
稀硫酸10g，則該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為 。
（寫出計算過程）（2分）
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。
（1）圖1中，A儀器的名稱為 ，燒瓶中發生的離子反應方程式為 。
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是 。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應完全后，向其中加物質甲調節pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發、結晶，濾渣作催化劑循環使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是 。
②方案2中甲物質是 （填字母序號）。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續反應1 h后，過濾、蒸發結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。請回答下列問題：
③該反應的離子反應方程式為 。
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為 ，晶體采用酒精淋洗的優點是 。
⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是 （填“第一組”或“第二組”），理由是 。
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