Question

6．把一小包鎂粉投入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，在濾渣中加入少量的稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含有的固體是鐵、銅，濾液中一定含有的溶質是硫酸鎂．

Answer 1

分析 本題可根據金屬活動順序及物質的化學性質，采用逐一驗證法進行解答，也可正向理論推斷；首先從濾出的固體能和硫酸反應說明固體中含有鐵或鎂；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進行判斷．

解答 解：根據金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續和硫酸亞鐵反應置換出鐵，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有少量氣泡產生，說明固體中含有和稀硫酸反應的金屬．故濾渣中一定含有的固體是鐵和銅，可能含有鎂；
因為鎂和硫酸銅、硫酸亞鐵都能發生置換反應，所以濾液中一定有硫酸鎂．
故答案為：鐵、銅；硫酸鎂．

點評 本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．