Question

14．硫酸銅溶液是一種常見試劑，多次出現在課本實驗中．如圖是大雄同學用等質量相同濃度的硫酸銅溶液所做的四個實驗及記錄下的部分實驗現象．

（1）硫酸銅的結構類似于氯化鈉的結構，則構成硫酸銅的粒子是離子（填“分子”、“原子”或“離子”）；
（2）實驗①中發生的化學反應方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）實驗③后溶液中的溶質是氯化銅、硫酸銅；
（4）實驗④中發生的化學方程式是2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）如果用a、b、c、d分別代表反應前、實驗①、②、③后溶液中硫酸銅的質量，則它們由小到大的順序為b＜d＜a=c．

Answer 1

分析 （1）根據氯化鈉是由離子構成的類比硫酸銅的構成進行分析；
（2）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（3）根據氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅進行分析；
（4）根據氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進行分析；
（5）根據實驗①鐵完全與硫酸銅反應，實驗②不消耗硫酸銅的質量，實驗③氯化鋇是不足的，所以不會消耗完硫酸銅進行分析．

解答 解：（1）氯化鈉是由離子構成的類比硫酸銅的構成，所以構成硫酸銅的粒子是離子；
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以實驗③后溶液中的溶質是氯化銅、硫酸銅；
（4）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）實驗①鐵完全與硫酸銅反應，實驗②不消耗硫酸銅的質量，實驗③氯化鋇是不足的，所以不會消耗完硫酸銅，所以由小到大的順序為b＜d＜a=c．
故答案為：（1）離子；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）氯化銅、硫酸銅；
（4）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）b＜d＜a=c．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的轉化關系進行解答．