Question

3．某硝酸銨化肥的外包裝上標有“含氮量為34.3%”，這包“硝酸銨”是否屬于純凈物，為什么？

Answer 1

分析 由題意某硝酸銨化肥的外包裝上標有“含氮量為34.3%”，先計算出純凈硝酸銨中氮元素的質量分數，根據混合物中某化合物的質量分數=$\frac{含雜質物質元素的質量分數}{物質中某元素的質量分數}$×100%，進行分析解答．

解答 解：純凈硝酸銨中氮元素的質量分數=$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}×$100%=35%．
該硝酸銨化肥中NH₄NO₃的質量分數為$\frac{34.3%}{35%}$×100%=98%．
該硝酸銨化肥還含有雜質，屬于混合物．
故答案為：不是；該硝酸銨化肥中NH₄NO₃的質量分數為98%，含有雜質．

點評 本題有一定難度，掌握混合物中某化合物的質量分數=$\frac{含雜質物質元素的質量分數}{物質中某元素的質量分數}$×100%是正確解答本題的關鍵．